.

প্রশ্ন : বাষ্প ঘনত্বের ধারণা থেকে বলতে পারো–একটা গ্যাস–অণু, একটা হাইড্রোজেন অণুর চেয়ে কতগুণভারী?

‘D’ গুণ ভারী (অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক–এর ধারণা কাজে লাগাও)

.

.

ওজন–ওজন ভিত্তিক গণনা (Weight-Weight Calculations):

এই ধরনের রাসায়নিক গণনার বিষয়ে নজর দেওয়া দরকার:

(1) বিক্রিয়ার সঠিক ও সমতাযুক্ত সমীকরণটি প্রথমে লেখা দরকার।

(2) সমীকরণের বিকারক ও উৎপন্ন মৌল ও যৌগের সংকেতের নীচে প্রয়োজন অনুযায়ী তাদের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, আপেক্ষিক আণবিক ভর, মোল সংখ্যা প্রভৃতি যথাযথভাবে লেখা প্রয়োজন।

(3) কোন্ পদার্থের ভর দেওয়া আছে এবং কোন্ পদার্থের ভর নির্ণয় করতে হবে তা সমীকরণে লিখিত ভরগুলির সাহায্যে ঐকিক নিয়মে বা সমানুপাত হিসেবে নির্ণয় করতে হবে।

(4) গণনার সমস্ত ক্ষেত্রে একই পদ্ধতির (CGS বা SI) একক ব্যবহার করতে হবে।

.

.

.

প্রশ্ন 1 : কত গ্রাম CaCO₃–র সঙ্গে লঘু HCI-এর বিক্রিয়ায় 66g CO₂ পাওয়া যাবে?

.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

                                                                                                                     1 mol                                     1 mol

.

1 x 44 g CO₂ –এর জন্য প্রয়োজন 1 × 100 g CaCO₃

$\therefore$ 66g CO₂–এর জন্য প্রয়োজন $\frac{100\times 66}{44}$ g = 150 g CaCO₃ (Ans)

.

.

.

প্রশ্ন 2 : 9.6 g O₂(g) প্রস্তুত করতে কী পরিমাণ পটাশিয়াম ক্লোরেট প্রয়োজন? (K = 39)

.

2KCIO₃ → 2KCI + 30₂

    2mol                     3 mol

.

3 x 32 g O₂ –এর জন্য প্রয়োজন 2 × 122.5 g KCIO₃

$\therefore$ 9.6g O₂–এর জন্য প্রয়োজন $\frac{2\times 122.5\times 9.6}{96}$ g = 24.5 g KCIO₃ (Ans)

.

প্রশ্ন 3 : 1 kg চুনাপাথর থেকে কী পরিমাণ CO₂ গ্যাস পাওয়া যায় ?

.

CaCO₃(s) $\stackrel{\Delta }{\to }$ CaO(s) + CO₂(g)

                                                                1 mol                               1 mol

                                                                                          (40 +12 + 3 x 16) = 100                        (12 + 2 × 16) = 44

.

100g ক্যালশিয়াম কার্বনেট উত্তপ্ত করলে 44 g কার্বন ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন হয়।

$\therefore$ 1000g ক্যালশিয়াম কার্বনেট উত্তপ্ত করলে $\frac{44\times 1000}{100}$ g = 440 g CO₂ (Ans)

.

.

প্রশ্ন 4 : 20 kg 95% বিশুদ্ধ চুনাপাথরকে উত্তপ্ত করে কী পরিমাণ লাইম (পোড়া চুন) পাওয়া যাবে? (Ca = 40)

.

CaCO₃(s) $\stackrel{\Delta }{\to }$ CaO(s) + CO₂(g)

                                                               1 mol              1 mol             

                                                                      (40 +12 + 3 x 16) = 100              (40+16) = 56

.

100g ক্যালশিয়াম কার্বনেট উত্তপ্ত করলে 56 g লাইম (পোড়া চুন) উৎপন্ন হয়।

$\therefore$ 1900g ক্যালশিয়াম কার্বনেট উত্তপ্ত করলে $\frac{56\times 1900}{100}$ g = 1064 g বা 10.64 Kg  CaO (Ans)

.

প্রশ্ন 5 : জলের সঙ্গে 2.3 g সোডিয়ামের বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হাইড্রোজেনের ভর ও আয়তন STP-তে কত হবে?

১তম অংশ :

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2 mol                                  1 mol

                                                                                                         (2 $\times$ 23) = 46                                (2 $\times 1)$=2

.

46 g সোডিয়ামের সঙ্গে জলের বিক্রিয়ায় 2 g হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়।

$\therefore$ 2.3g সোডিয়ামের সঙ্গে জলের বিক্রিয়ায়  $\frac{2\times 2.3}{46}$ g = 0.1 g H₂ উৎপন্ন হয়।  (Ans)

.

২য় অংশ : H₂ (g)-এর আয়তন = $\frac{1}{2}$× 0.1 × 22.4 L = 1.12 L STP-C (Ans.)

.

প্রশ্ন 6 : STP তে 2.24 L N₂ (g) তৈরির জন্য কী পরিমাণ নিশাদল প্রয়োজন ?

.

( নিশাদল বা অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড + সোডিয়াম নাইট্রাইট $\to$ সোডিয়াম ক্লোরাইড + অ্যামোনিয়াম নাইট্রাইট)

NH₄CI+ NaNO₂ $\to$ NaCl + NH₄ mol 1 mol

                                                                                                                   (14+ 1×4 + 35.5) = 53.5

NH₄NO₂     $\stackrel{\Delta }{\to }$N₂      +   2H₂O

                                                                                                                                                  1 mol            1 mol

                                                                                                                                            (2 x 14) = 28

অর্থাৎ, 28 g নাইট্রোজেন উৎপন্ন করতে 53.5 g অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড বা নিশাদলের প্রয়োজন হয়।  

যেহেতু , 2.24 L N₂  (STP) = $\frac{2.24L}{22.4L{mol}^{-1}}$ = 0.1 mol N₂

1 mol N₂ = 28 g N₂

0.1 mol N₂ = 2.8 g N₂                                

$\therefore$2.8 g নাইট্রোজেন উৎপন্ন করতে ,   $\frac{53.5\times 2.8}{28}$   = 5.35 g নিশাদল বা অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড লাগবে ।(Ans.)

.

প্রশ্ন 7 : 200g মারকিউরিক অক্সাইড থেকে যে পরিমাণ O₂(g) পাওয়া যায়, কী পরিমাণ পটাশিয়াম ক্লোরেটকে

উত্তপ্ত করলে সেই পরিমাণ অক্সিজেন পাওয়া যাবে ? (Hg = 200, K = 39)

.

2HgO $\stackrel{\Delta }{\to }$ 2Hg +0₂

  2 mol 1 mol

                                                                2 (200+16) = 432              (16 X 2) =32

2KCIO₃ $\stackrel{\Delta }{\to }$ 2KCI + 30₂

2 mol 3 mol

                                                       2(39+35.5+48)=245          (3x16x2) =96

416 g মারকিউরিক অক্সাইড থেকে 32 g O₂(g) পাওয়া যায়,

$\therefore$200g মারকিউরিক অক্সাইড থেকে $=\frac{32\times 200}{432}$ =14.81 g O₂(g) পাওয়া যায়।

আবার , 96 g অক্সিজেন পাওয়া যায় 245 g পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করে।

$\therefore$ 14.81 g অক্সিজেন পাওয়া যাবে, $\frac{245\times 14.81}{96}$ = 37.79 g KCIO₃উত্তপ্ত করে। (Ans)
.

.

.

প্রশ্ন 8 : খোলা পাত্রে 5 g ক্যালশিয়াম কার্বনেট নিয়ে উত্তপ্ত করলে শতকরা হিসাবে ভরের কী পরিবর্তন হবে? (Ca = 40)

.

.

   CaCO₃(s)   $\stackrel{\Delta }{\to }$ CaO(s) + CO₂(g)  ;  CO₂ বেরিয়ে যাবার ফলে ভরের হ্রাস হবে।

                                          1 mol 1 mol

(40+12+48) =100                 (12+16×2)=44

.

100 g ক্যালশিয়াম কার্বনেট নিয়ে উত্তপ্ত করলে 44 g CO₂ উৎপন্ন হয়।

$\therefore$ 5 g ক্যালশিয়াম কার্বনেট নিয়ে উত্তপ্ত করলে $\frac{44\times 5}{100}$ = 2.2 g CO₂ উৎপন্ন হয়।

অর্থাৎ, ভর–হ্রাস = 2.2g

$\therefore$ ভরের শতকরা হ্রাস হয় $\frac{2.2}{5}\times 100$ = 44 ⇒ ভরের 44% হ্রাস হবে।(Ans)
.

প্রশ্ন 8 : 10g MgCO₃ ও 200 ml HCl দ্রবণের মধ্যে বিক্রিয়া ঘটানো হল। বিক্রিয়া শেষে 1.6 g লবণ অবিশিষ্ট থাকে। HCI-দ্রবণের গাঢ়ত্ব শতকরা মাত্রার হিসাবে নির্ণয় করো। (Mg = 24, S = 16)

.

HCI-এর সঙ্গে বিক্রিয়া করেছে (10-1.6) g = 8.4g MgCO₃ বা ম্যাগনেশিয়াম কার্বনেট লবণ।

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

                                                                          1 mol     2 mol

                                                  (24+12+48) = 84    2x (1+35.5) = 73

.

84g ম্যাগনেশিয়াম কার্বনেটের সাথে 73g হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে।

$\therefore$ 8.4 g ম্যাগনেশিয়াম কার্বনেটের সাথে $\frac{73\times 8.4}{84}$ g বা 7.3 g হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে।

এখন 200 mL দ্রবণে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের পরিমাণ = 7.3 g

$\therefore$ 100 mL দ্রবণে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের পরিমাণ $\frac{7.3\times 100}{200}$ = 3.65 g

$\therefore$ HCI-এর গাঢ়ত্ব = 3.65% (Ans.)

.

.

প্রশ্ন 9 : 10 গ্রাম ক্যালশিয়াম কার্বনেট খোলা জায়গায় তীব্র উত্তপ্ত করলে ওজনের কী পরিমাণ হ্রাস ঘটবে? [Ca = 40, C = 12, 0 = 16]

.

প্রশ্ন 10 : 12.25 g পটাশিয়াম ক্লোরেট বিয়োজনের ফলে যে পরিমাণ অক্সিজেন পাওয়া যায় তার সাথে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া ঘটানোর জন্য প্রয়োজনীয় হাইড্রোজেন কত পরিমাণ জিঙ্কের সাথে লঘু হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় প্রস্তুত করা যাবে? [Zn = 65, K = 39, 0 = 16, Cl = 35.5, H = 1]

.

সমাধান : পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে অক্সিজেন প্রস্তুত করার বিক্রিয়ার সমীকরণ—

2KCIO₃ = 2KCI + 30₂

      2mol                     3 mol

                                                  2(39 + 35.5+ 3 x 16) = 245                    (3 × 2 × 16) = 96

245 g পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে 96g অক্সিজেন পাওয়া যায়।

$\therefore$12.25 g পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে $\frac{96}{245}$ x 12.25 g বা 4.8 g অক্সিজেন পাওয়া যায়।

.

.

হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের মধ্যে বিক্রিয়ার সমীকরণ ,

2H₂    +    O₂ =     2H₂O

                                                                   (2 × 2 × 1) = 4      (2 × 16) = 32

.

32g অক্সিজেন 4 g হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।

$\therefore$4.8 g অক্সিজেন $\frac{4}{32}$× 4.8 g বা 0.6 g হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।

জিঙ্ক ও লঘু হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ার সমীকরণ,

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

                                                                                                                65                           (2 X 1) = 2

2 g হাইড্রোজেন প্রস্তুত করার জন্য 65 g জিঙ্ক লাগে।

$\therefore$ 0.6 g হাইড্রোজেন প্রস্তুত করার জন্য $\frac{65}{2}$× 0.6 g বা 19.5 g জিঙ্ক লাগে।

$\therefore$ নির্ণেয় জিঙ্কের ভর = 19.5 g (Ans)

.

.

প্রশ্ন 11: 7.0 g ম্যাগনেশিয়াম কার্বনেটের সাথে 20 ml সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণের বিক্রিয়া ঘটালে 0.7 g লবণ অতিরিক্ত থেকে যায়। সালফিউরিক অ্যাসিডের শতকরা মাত্রা নির্ণয় করো। [Mg = 24, C = 12, 0 = 16, H = 1, S = 32]

Hints: বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত ম্যাগনেশিয়াম কার্বনেটের পরিমাণ = (7 – 0.7) g = 6.3 g।

বিক্রিয়ার সমীকরণ,

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O

                                       (24 + 12 + 3 × 16) = 84      ( 1 x 2 + 32 + 4 × 16) = 98 84 g

.

প্রশ্ন 12: লোহার সাথে লঘু H₂SO₄ এর বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। আবার লোহার সাথে স্টিমের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। 4 g হাইড্রোজেন তৈরি করতে হলে কোন্ ক্ষেত্রে লোহার পরিমাণ কম হবে? [Fe = 56, H = 1, 0 = 16]

সমাধান: লোহার সাথে লঘু H₂SO₄ এর বিক্রিয়ার সমীকরণ,

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

56 2

2 g হাইড্রোজেন তৈরি করতে 56 g লোহা লাগে।

$\therefore$ 4 g হাইড্রোজেন তৈরি করতে $\frac{56}{2}$ × 4 g বা 112 g লোহা লাগে।

.

লোহার সাথে স্টিমের বিক্রিয়ার সমীকরণ, ফেরোসোফেরিক অক্সাইড= Fe₃O₄

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

3 × 56 = 168                                 4 × 2 = 8

৪ g হাইড্রোজেন তৈরি করতে 168 g লোহা লাগে।

$\therefore$4 g হাইড্রোজেন তৈরি করতে $\frac{168}{8}$× 4 g বা 84 g লোহা লাগে। সুতরাং, দ্বিতীয় ক্ষেত্রে কম লোহা লাগবে।

$\therefore$লোহা ও স্টিমের বিক্রিয়ায় কম পরিমাণ লোহা লাগবে।
.

প্রশ্ন 13: 75 g পটাশিয়াম ক্লোরেট ও ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইডের মিশ্রণ উত্তপ্ত করার ফলে উৎপন্ন অক্সিজেন ঠিক 3 g হাইড্রোজেনের সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে জল উৎপন্ন করে। মিশ্রণে পটাশিয়াম ক্লোরেট ও ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইডের পরিমাণ কত? [K = 39, Cl = 35.5, 0 = 16, H = 1]

সমাধান : ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড অনুঘটকের কাজ করে এবং বিক্রিয়ার শেষে এর ভর একই থাকে।
হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের বিক্রিয়ার সমীকরণ,

2H₂ + O₂ = 2H₂O

(2 × 2 × 1) = 4 (2 × 16) = 32

4 g হাইড্রোজেন 32g অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।

$\therefore$3 g হাইড্রোজেন $\frac{32}{4}$ × 3 g বা 24 g অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।

পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে অক্সিজেন প্রস্তুতির সমীকরণ,

2KCIO₃ + [MnO₂] = 2KCI + 3O₂ + [MnO₂]

             2(39 +35.5+ 16 x 3) = 245 3 x 32 = 96

96 g অক্সিজেন তৈরি করতে 245 g KCIO₃ লাগে

$\therefore$ 24g অক্সিজেন তৈরি করতে $\frac{245\times 24}{96}$ বা 61.25 g KCIO₃ লাগে।

$\therefore$ পটাশিয়াম ক্লোরেট = 61.25 g এবং ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড = (75 – 61.25) g =13.75 g

সুতরাং, মিশ্রণে 61.25 g KCIO₃ এবং 13.75 g MnO₂ আছে।

.

প্রশ্ন 14: 1.59 g কিউপ্রিক অক্সাইড হাইড্রোজেনের সাহায্যে বিজারিত করে ধাতব কপারে পরিণত করা হল। (i) কত গ্রাম ধাতব কপার উৎপন্ন হবে? (ii) এর জন্য কত গ্রাম হাইড্রোজেন লাগবে? [Cu = 63.5, 0 = 16, H = 1]

সমাধান : (i) সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণ ,

CuO + H₂ → Cu + H₂O

                                                     63.5 + 16 = 79.5 63.5

79.5 g CuO-কে বিজারিত করে 63.5 g কপার পাওয়া যায়।

$\therefore$ 1.59 g CuO –কে বিজারিত করে $\frac{63.5x1.59}{79.5}$ g বা 1.27 g কপার পাওয়া যায়।

(ii) 79.5 g CuO-কে বিজারিত করতে 2 g H₂ লাগে।

$\therefore$ 1.59 g CuO –কে বিজারিত করতে $\frac{2\times 1.59}{79.5}$ g বা 0.04 g H₂ লাগে।

$\therefore$ধাতব কপারের পরিমাণ = 1.27 g এবং প্রয়োজনীয় হাইড্রোজেনের পরিমাণ = 0.04 g

.

প্রশ্ন 15: 200 g HgO-কে উত্তপ্ত করে যে পরিমাণ অক্সিজেন পাওয়া যায়, সেই পরিমাণ অক্সিজেন পেতে হলে

পরিমাণ KCIO₃ কে উত্তপ্ত করতে হবে? [Hg = 200, K = 39, Cl = 35.5, O = 16]

সমাধান : HgO থেকে O, উৎপন্ন হওয়ার সমীকরণ,

2 HgO → 2Hg + O₂

                                                                                    2 mol অণু 1 mol অণু

                                                                2(200 + 16) g = 432 g                (16 × 2) g = 32 g

(1) নং বিক্রিয়া অনুযায়ী, 432g HgO $\equiv$ 1 mol অক্সিজেন অণু।

$\therefore$ 200 g HgO $\equiv \frac{1}{432}$ x 200 mol বা 0.463 mol অক্সিজেন অণু।

KCIO₃ থেকে O₂ উৎপন্ন হওয়ার সমীকরণ,

2KCIO₃ = 2KCI + 30₂

      2mol                     3 mol

2(39 + 35.5+ 3 x 16) = 245 (3 × 2 × 16) = 96

.

(2) নং বিক্রিয়া অনুযায়ী, 3 mol অক্সিজেন অণু $\equiv$ 245 g KCIO₃

$\therefore$ 0.463 mol অক্সিজেন অণু $\equiv$ $\frac{245}{3}\times$0.463 g বা 37.81g KCIO₃

$\therefore$ প্রয়োজনীয় KCIO₃–এর ভর 37.81g

.

.

প্রশ্ন 16: বাণিজ্যিক জিঙ্কে 35% অশুদ্ধি আছে। এরূপ 50 g জিঙ্ক অতিরিক্ত পরিমাণ পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া ঘটালে কী পরিমাণ হাইড্রোজেন উৎপন্ন হবে? [Zn = 65, H = 1]

সমাধান : অশুদ্ধির পরিমাণ = 35%

$\therefore$ বিশুদ্ধ জিঙ্কের পরিমাণ = (100 – 35) % = 65%

$\therefore$ 100 g নমুনার মধ্যে জিঙ্কের পরিমাণ = 65 g

$\therefore$ 50g নমুনার মধ্যে বিশুদ্ধ জিঙ্কের পরিমাণ $\frac{65\times 50}{100}$ বা 32.5 g

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণ, Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H2

                                                   65 2

65 g জিঙ্ক 2 g হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে।

$\therefore$32.5 g জিঙ্ক $\frac{2}{65}$ $\times 32.5$ বা 1 g হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে।

.:. নির্ণেয় হাইড্রোজেনের ভর 1 g।

.

.

প্রশ্ন 17: 8.8 g ফেরাস সালফাইডের সাথে অতিরিক্ত পরিমাণ লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে কত লিটার হাইড্রোজেন সালফাইড উৎপন্ন হবে? [Fe = 56, S = 32]

সমাধান: 1 মোল ফেরাস সালফাইড (FeS) অণু = (56 +32) g = 88 g

88 g FeS = 1 মোল FeS অণু।

8.8 g FeS = $\frac{1\times 8.8}{88}$ মোল বা 0.1 মোল FeS অণু।

সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণ : FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

                                            1 মোল অণু                   STP তে 22.4 L

.

1 মোল ফেরাস সালফাইড অণু STP-তে 22.4 L H₂S উৎপন্ন করে।

$\therefore$ 0.1 মোল ফেরাস সালফাইড অণু STP-তে 22.4 x 0.1 L বা 2.24 L  H₂S উৎপন্ন করে।

$\therefore$ STP-তে উৎপন্ন H₂S-এর আয়তন 2.24 LI

.

.

প্রশ্ন 18: 32.5 g দস্তার সাথে অতিরিক্ত লঘু সালফিউরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করলে যে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়, STP-তে তার আয়তন কত? [Zn = 65]

সমাধান : বিক্রিয়ার সমীকরণ : Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

                                                      65 g                    STP-তে 22.4 L

.

65 g দস্তা STP-তে 22.4 L হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে।

$\therefore$32.5 g দস্তা STP-তে $\frac{22.4x32.5}{65}$ L বা 11.2 L হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে।

$\therefore$STP-তে উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন = 11.2 L

.

প্রশ্ন 19: 6 গ্রাম কঠিন মৌল A-কে সম্পূর্ণরূপে গ্যাসীয় অক্সাইডে পরিণত করার জন্য STP-তে 11.2 লিটার অক্সিজেন লাগে। উৎপন্ন গ্যাসীয় অক্সাইডের STP-তে আয়তন 11.2 লিটার। উৎপন্ন গ্যাসীয় অক্সাইডের বাষ্পঘনত্ব কত ? [O = 16]

সমাধান : STP-তে 22.4 L অক্সিজেন = 1 mol অক্সিজেন অণু।

$\therefore$STP-তে 11.2 L অক্সিজেন = $\frac{1x11.2}{22.4}$ mol বা 0.5 mol অক্সিজেন অণু = 0.5 × 32 g বা 16 g অক্সিজেন।

6 g কঠিন মৌল A থেকে উৎপন্ন গ্যাসীয় অক্সাইডের ভর = (6 + 16) g = 22 g

STP-তে 11.2 L গ্যাসীয় অক্সাইডের ভর = 22 g

$\therefore$STP-তে 22.4 L গ্যাসীয় অক্সাইডের ভর = $\frac{22}{11.2}\times 22.4g$ = 44 g

$\therefore$উৎপন্ন গ্যাসীয় অক্সাইডের গ্রাম–আণবিক ভর = 44 g

$\therefore$ গ্যাসীয় অক্সাইডের আপেক্ষিক আণবিক ভর = 44

$\therefore$গ্যাসীয় অক্সাইডের বাষ্পঘনত্ব = $\frac{22}{2}$ =22

উৎপন্ন গ্যাসীয় অক্সাইডের বাষ্পঘনত্ব = 22।

.

প্রশ্ন 20: 20 g কঠিন যৌগ A উত্তপ্ত করলে অপর একটি কঠিন যৌগ B-এর 9 g এবং একটি বর্ণহীন ও গন্ধহীন গ্যাস C উৎপন্ন হয়। উৎপন্ন গ্যাস C-এর STP-তে আয়তন 5.6 লিটার। C-এর আপেক্ষিক আণবিক ভর নির্ণয় করো।

সমাধান :      A (s) $\to$ B (s) + C (g)

A-এর ভর = 20 g এবং B-এর ভর = 9g । $\therefore$ ভরের সংরক্ষণ সূত্রানুযায়ী, C-এর ভর = (20 – 9) g = 11 g |

STP-তে 5.6 লিটার C গ্যাসের ভর = 11 g।

$\therefore$STP-তে 22.4 লিটার C গ্যাসের ভর = $\frac{11\times 22.4}{5.6}$ g = 44 g   $\therefore$ C –এর মোলার ভর=44 g

$\therefore$ C গ্যাসের আপেক্ষিক আণবিক ভর = 44।

.

.

প্রশ্ন 21: STP-তে 11.2 লিটার অ্যামোনিয়া তৈরি করার জন্য কী পরিমাণ অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সাথে কলিচুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে? [N = 14, H = 1, Cl = 35.5]

সমাধান : সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমীকরণ – 2NH₄Cl + Ca(OH)₂  $\to$CaCl₂ + 2NH₃ +2H₂O

                                           2(14 + 4 × 1 + 35.5) g 2 x 22.4 L

                                                   = 2 x 53.5 g                                                 (STP-তে)

.

STP-তে 2 × 22.4 L NH₃ তৈরি করতে 2 × 53.5 g NH₄CI লাগে।

$\therefore$  STP-তে 11.2 L NH₃ তৈরি করতে $\frac{2\times 53.5}{2\times 22.4}\times 11.2$ বা 26.75 g NH4Cl লাগে।

$\therefore$ নির্ণীত অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের পরিমাণ = 26.75 g।

.

প্রশ্ন 22:ফেরাস সালফাইডের সঙ্গে লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় 1.7g হাইড্রোজেন সালফাইড 

গ্যাস পেতে কত গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ? [Fe=56, S=32, H=1]

উঃ– FeS +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

অতএব, 1.7 g হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস পেতে 4.4 গ্রাম ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন হবে ।

.

প্রশ্ন 23: 40 g জিঙ্ক থেকে কত গ্রাম হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। Zn এর নমুনায় 20 শতাংশ অশুদ্ধ।

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

অতএব, 32 gm Zn থেকে H₂ পাওয়া যায় = (32×2)/65 gm= 0.98 gm।

.

প্রশ্ন24:STP তে 11.2 লিটার অ্যামোনিয়া তৈরী করার জন্য কী পরিমান অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন  মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে? [N=14, H=1, Cl=35.5]

উঃ– 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

26.75 gm অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সঙ্গে চুন মিশিয়ে উত্তপ্ত করতে হবে.

.

প্রশ্ন 25:11.36g ম্যাগনেসিয়াম অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে উৎপন্ন 

ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ও হাইড্রোজেন গ্যাসের ভর কত হবে নির্ণয় কর। [Mg=24, Cl=35.5]

উঃ– Mg + 2HCl ➝ MgCl₂ + H₂

36 গ্রাম Mg থেকে MgCl₂ পাওয়া যায় = 142.5g

উৎপন্ন হাইড্রোজেনের ভর,=3g

.

প্রশ্ন 26: 480 g একটি কঠিন যৌগকে 352 g অক্সিজেনে পোড়ালে 320 g অপর একটি কঠিন যৌগ এবং একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়। গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32 হলে কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়? [MP-2023]

উঃ– গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়েছে = [(480 + 352) – 320] গ্রাম = 512 গ্রাম।

গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32। অতএব, আণবিক ভর = 64

অতএব, উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌটির মোল সংখ্যা = 512/64 = 8

.

.

প্রশ্ন 27: 4g NaOH কে প্রশমিত করতে কত গ্রাম H₂SO4 প্রয়োজন? [Madhyamik 2007][H= 1,O=16, Na= 23, S = 32] [Ans:4.9 g]

অনুরূপ প্রশ্ন, 20 g NaOH কে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে কত গ্রাম [Bethune Collegiate School] [Ans: 24.5 g] H₂SO₄ লাগবে ? অনুরূপ প্রশ্ন, 40 g সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডকে প্রশমিত করতে কত গ্রাম সালফিউরিক অ্যাসিড প্রয়োজন? [H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32] [Madhyamik 2012] [Ans: 49g]

উত্তর : বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

2NaOH         +       H₂SO₄ → Na₂SO₄      +      2H₂O

                                                            2(23+16+1)g    (2×1+32+4×16) g

                                                                   = 80g                    = 98g

.

.

প্রশ্ন 28: CaCO₃ –এর সঙ্গে লঘু HCI-এর বিক্রিয়ায় CaCl₂, CO₂ ও H₂O উৎপন্ন হয়। 50.0g CaCO₃ থেকে 55.5g CaCl₂, 22.0g CO₂ ও 9.0g H₂O উৎপন্ন করতে কত গ্রাম HCI-এর প্রয়োজন হবে ? প্রয়োজনীয় HCl-এর মোল সংখ্যা কত? (H = 1, Cl = 35.5 ) 2+1 [Madhyamik 2017]

.

Hints: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

                                                         CaCO₃       +      2HCl    $\to$    CaCl₂       +        CO₂         +    H₂O

(40+12+16×3)g 2(1+35.5)g    (40+35.5×2)g (12+16×2)g (1×2+16)g

                                                         =100g               =73g = 111g = 44g = 18g

.

প্রয়োজনীয় HCl –এর মোল সংখ্যা =$\frac{প্রয়োজনীয়HCl-এরগ্রামেপ্রকাশিতভর}{HCl-এরআণবিকভর}$ = $\frac{36.5}{36.5}$ = 1

সুতরাং, এক্ষেত্রে HCI লাগবে 36.5 g অর্থাৎ 1 mol ।

.

প্রশ্ন 29: অ্যামোনিয়াম সালফেটকে কস্টিক সোডা দ্রবণসহ উত্তপ্ত করে 6.8g অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করতে কত গ্রাম অ্যামোনিয়াম সালফেট প্রয়োজন হবে? (H = 1, N = 14, 0 = 16 S = 32 ) [ Madhyamik 2017]

Hints: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

             2 × (14 + 1 × 4 )+ 32 + (16 × 4) g= 132g                               2 × (14 + 1 × 3) = 34g

.

.

.

প্রশ্ন 30: 36g ম্যাগনেশিয়ামের সঙ্গে অতিরিক্ত লঘু HCI-এর বিক্রিয়ায় কত গ্রাম [i] ম্যাগনেশিয়াম ক্লোরাইড [11] হাইড্রোজেন উৎপন্ন হবে? [H = 1, Mg = 24, Cl = 35.5] 2+1[Madhyamik 2015; Bahirkhanda Girish Institution (HS)]

Hints: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

Mg     +     2HCl     →      MgCl₂     +     H₂

                                                                       24g           (24+2×35.5)g = 95g             2g

সুতরাং, 36g ম্যাগনেশিয়ামের সঙ্গে অতিরিক্ত লঘু HCl-এর বিক্রিয়ায় 142.5g ম্যাগনেশিয়াম ক্লোরাইড এবং 3g হাইড্রোজেন উৎপন্ন হবে।

.

প্রশ্ন 31: KClO, –কে উত্তপ্ত করে সর্বাধিক যে পরিমাণ O₂ পাওয়া যায়, সেই পরিমাণ O₂ পেতে হলে কতখানি KNO₃ –কে উত্তপ্ত করতে হবে? (K = 39, Cl = 35.5, N = 14)

অনুরূপ প্রশ্ন, 24.5g পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম অক্সিজেন পাওয়া যায় ? ( K = 39, Cl = 35.5, 0 = 16 )[Ans: 9.6g]

Hints:

2KNO₃ $\to$ 2KNO₂ +O₂

.

.

প্রশ্ন 32: 24g Mg-কে অক্সিজেনে সম্পূর্ণরূপে পোড়ালে কতো গ্রাম ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হবে?

72g ম্যাগনেশিয়ামকে অক্সিজেনে সম্পূর্ণরূপে দহন করলে কী পরিমাণ ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হবে? (Mg = 24,O = 16) [Ans: 120g]

Hints: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ : 2Mg + O₂ $\to$ 2MgO

সুতরাং, 24g Mg-কে অক্সিজেনে সম্পূর্ণরূপে পোড়ালে 40g MgO উৎপন্ন হয়।

.

প্রশ্ন 33: আয়রন পাইরাইটসকে অতিরিক্ত বায়ুপ্রবাহে পুড়িয়ে সালফিউরিক অ্যাসিডের শিল্পোৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় SO₂ উৎপাদন করা হয়। বিক্রিয়াটির রাসায়নিক সমীকরণ নীচে দেওয়া হল ।

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

512g SO₂ উৎপাদনের জন্য কত গ্রাম FeS₂ প্রয়োজন ? (Fe = 56, S = 32, 0 = 16 ) [Madhyamik 2018]

Hints : বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

SO₂ উৎপাদনের জন্য 480g FeS₂ প্রয়োজন।

.

প্রশ্ন 34: কোনো ধাতব কার্বনেটের 200g-কে উত্তপ্ত করলে 112g ধাতব অক্সাইড ও একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়। গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 22। বিক্রিয়াটিতে কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয় ? [Madhyamik 2018]

উত্তর: উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌগের ভর = (200 – 112)g = 88g

গ্যাসীয় যৌগটির আণবিক গুরুত্ব = 2 × 22 = 44

$\therefore$গ্যাসীয় যৌগের মোল সংখ্যা = $\frac{88}{44}$ = 2

বিক্রয়তে 2 mol গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়।

.

প্রশ্ন 35: SO₂ –কে অনুঘটকের উপস্থিতিতে O₂ দ্বারা জারিত করে SO₃ প্রস্তুত করা হয়। 40g SO₃ প্রস্তুত করতে কত গ্রাম SO₂ প্রয়োজন হবে? [O = 16, S = 32] [Madhyamik 2014]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ,

                                                                                          2SO₂      +      O₂ →     2SO₃

                                                                                 2x (32+2×16) =128g            (32+3×16) = 160g

সুতরাং, 40g SO₃ প্রস্তুত করতে 32g SO₂ প্রয়োজন হবে।

.

সুতরাং, 4.4g ফেরাস সালফাইডের সঙ্গে লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় 1.7g হাইড্রোজেন সালফাইড উৎপন্ন হবে।

প্রশ্ন 36: জিংক অক্সাইডকে কার্বন সহযোগে উত্তপ্ত করলে ধাতব জিংক ও কার্বন মনোক্সাইড উৎপন্ন হয়। 40.685 g জিংক অক্সাইড থেকে 31.785 g জিংক ও 14.000 g কার্বন মনোক্সাইড উৎপন্ন করতে কত গ্রাম কার্বন প্রয়োজন হবে? বিক্রিয়াটিতে কত মোল কার্বন মনোক্সাইড উৎপন্ন হয় ? (C = 12, 0 = 16) 2+1 [WBBSE Sample Paper]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ: ZnO + C → Zn + CO

বিক্রিয়াটিতে উৎপন্ন CO-এর মোল সংখ্যা= 0.5

প্রয়োজনীয় কার্বনের ভর = 0.5

.

প্রশ্ন 37: কত গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড চুন জলপূর্ণ বৃহৎ আধারের মধ্যে চালনা করলে 100g ক্যালশিয়াম কার্বনেট পাওয়া যাবে? [Ca = 40, C = 12, O = 16 ]

Hints:

Ca(OH)₂     +   CO₂       $\to$        CaCO₃       +      H₂O

            (12+ 16 x 2)g    (40+ 12 + 16 x 3)g

= 44g = 100g

.

প্রয়োজনীয় কার্বন ডাইঅক্সাইডের পরিমাণ = 44g।

.

.

প্রশ্ন 38: ক্যালশিয়াম ফসফেটে ফসফরাসের শতকরা পরিমাণ কত? (Ca = 40, P = 31, O = 16 ) [WBBSE Sample Paper] অনুরূপ প্রশ্ন, CaCO₃ –এ Ca –এর শতকরা পরিমাণ কত? (Ca = 40, C = 12, O = 16 ) [Ans:40]

[Ca₃(PO₄)₂]

সুতরাং, ক্যালশিয়াম ফসফেটে ফসফরাস আছে 20% ।

.

প্রশ্ন 39: 24 g ম্যাগনেশিয়ামকে অক্সিজেনে সম্পূর্ণরূপে পোড়ালে কত গ্রাম ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হয়? (Mg = 24, O = 16 ) [Madhyamik 2016]

Hints: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

2Mg + O₂ → 2MgO

  24 g ম্যাগনেশিয়ামকে অক্সিজেনে সম্পূর্ণরূপে পোড়ালে 40 গ্রাম ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড।

   

প্রশ্ন 40: উচ্চ তাপমাত্রায় Al দ্বারা Fe₂O₃ –কে বিজারিত করে 558g Fe প্রস্তুতির জন্য কত গ্রাম Al প্রয়োজন? বিক্রিয়াটিতে কত মোল Fe₂O₃ লাগবে ? (Fe = 55.8, Al = 27, 0 = 16) 2+1 [Madhyamik 2019]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

Fe₂O₃ + 2Al    →      2Fe + Al₂O₃

       (2x27)g       (2×55.8)g

সুতরাং, বিক্রিয়াটিতে 5 mol Fe₂O₃ প্রয়োজন।
.

প্রশ্ন 41: 32.1g অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডকে ক্যালশিয়াম হাইড্রক্সাইড সহযোগে উত্তপ্ত করে 10.2g NH₃, 33.3g CaCl₂ ও 10.8g H₂O পাওয়া গেল। কত গ্রাম ক্যালশিয়াম হাইড্রক্সাইড বিক্রিয়াটিতে অংশগ্রহণ করল? এই বিক্রিয়াটিতে কত মোল NH₃ এবং STP –তে কত লিটার NH₃ উৎপন্ন হল ? (N = 14, H = 1) 1+2 [Madhyamik 2019]

.

.

প্রশ্ন 42: 3.4g NH3 কী পরিমাণ কিউপ্রিক অক্সাইডকে বিজারিত করবে? এক্ষেত্রে উৎপন্ন গ্যাসের আয়তন NTP-তে কত হবে?

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণটি হল–

3CuO + 2NH3         → 3Cu + N₂ + 3H₂O

                                                       3(63.5+16)                  2(14+3) 22.4 L

= 238.5g =34g                                (NTP-তে)

.

.

প্রশ্ন 43: A ও B পরস্পর বিক্রিয়া করে নীচের রাসায়নিক সমীকরণ অনুযায়ী C উৎপন্ন করে: 2A + B $\to$2C । A, B ও C যথাক্রমে তিনটি গ্যাসীয় পদার্থের সংকেত। A ও B –এর বাষ্পঘনত্ব যথাক্রমে 32 ও 16 । C-এর বাষ্পঘনত্ব নির্ণয় করো। [Madhyamik 2020] C-এর বাষ্পঘনত্ব = 40

.

প্রশ্ন 44: নীচের রাসায়নিক সমীকরণ অনুযায়ী,

2ZnS + 3O₂ $\to$ 2ZnO + 2SO₂ , 100 mol ZnS থেকে—[i] কত গ্রাম ZnO এবং [ii] কত মোল SO₂ উৎপন্ন হবে ? (Zn = 65.5,

S = 32, O = 16 ) । 2+1 [Madhyamik 2020]

উত্তর : 100 mol ZnS থেকে 8150 g ZnO উৎপন্ন হবে।

             100 mol ZnS থেকে 100 mol SO₂ উৎপন্ন হবে।

.

প্রশ্ন 45: উচ্চ উষ্ণতায় একটি ধাতব অক্সাইডের 40 g-এর সঙ্গে অ্যালুমিনিয়ামের বিক্রিয়ায় ধাতুটির 28 g এবং 25.5g অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হল। বিক্রিয়াটির জন্য কত গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম প্রয়োজন হল ? [Madhyamik 2022 |

.

উত্তরঃ ধাতব অক্সাইড + অ্যালুমিনিয়াম $\to$ধাতু + অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড

                        40 g                                             28 g 25.5 g

অ্যালুমিনিয়াম প্রয়োজন = 13.5 g

.

প্রশ্ন 46: সালফিউরিক অ্যাসিড ও সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়ার রাসায়নিক সমীকরণ হল : H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 4.9g সালফিউরিক অ্যাসিডের সঙ্গে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করার জন্য কত গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রয়োজন হবে? (H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32 ) [Madhyamik 2022]

উত্তর : H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

(1×2+32+16×4)=98 g      2(23+16+1) =80 g

4.9g H₂SO₄ বিক্রিয়া করবে 4 g_NaOH –এর সাথে।

.

প্রশ্ন 47: সালফারকে অক্সিজেনে পোড়ালে সালফার ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন হয়: S + O₂ → SO₂ । STP তে 2240 L SO₂ উৎপন্ন করতে [i] কত গ্রাম সালফার এবং [ii] কত মোল O₂ প্রয়োজন হবে ? (O = 16, S = 32) 2+1 [Madhyamik 2023]

উত্তর : 2240 L SO₂ উৎপন্ন করতে সালফার প্রয়োজন 3200 g

2240 L SO₂ উৎপন্ন করতে প্রয়োজন 100 mol O₂ প্রয়োজন।      

.

প্রশ্ন 48: 480 g একটি কঠিন যৌগকে 325 g অক্সিজেনে পোড়ালে 320 g অপর একটি কঠিন যৌগ এবং একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়, গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32 হলে, কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয় ? [Madhyamik 2023]

উত্তর:

কঠিন যৌগ   +     O₂           → অপর কঠিন যৌগ +    গ্যাসীয় যৌগ

      480 g              352 g 320g

.

Ans: অতএব 8 mol গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়।

.

প্রশ্ন 49: হাইড্রোজেন পারক্সাইডের বিয়োজনে জল ও অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়। 6.8g হাইড্রোজেন পারক্সাইডের সম্পূর্ণ বিয়োজনে যে পরিমাণ অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন হয় তার ভর এবং STP-তে তার আয়তন নির্ণয় করো।

উত্তর:                                                                 2H₂O₂ $\to$ 2H₂O + O₂

                                                                      2 (1×2+16×2)=68g                   32g

Ans: 3.2g O₂ গ্যাসের STP-তে আয়তন 2.24 L

.

.